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放熱焊接是放熱反應的一種反應方式
氧化反應，中和反應等
是否放熱主要是看反應物的總能是否大于生成物的總能：
反應物的總能量大于生成物，放熱
反應物的總能量小于生成物，吸熱
放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生,例如氮氣與氫氣的反應.
放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、 鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉�(wěn)定物質的反應 多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發(fā)進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，堿與銨鹽生成氨氣的反應全是 吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，并要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰(zhàn)中意義不大。
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
2C O+O2點燃2CO2
2C +O2點燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（這是放熱的）
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
WO3+3H2Δ W +3H2O
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl
C +2 CuO 高溫2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
C + CO2 高溫2CO
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
CuO +COΔ Cu + CO2
CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O
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